高中化学《铁的重要化合物》试讲PPT方案
试讲时长： 15-20分钟 教学对象： 高一学生（已学习过铁单质的基本性质、氧化还原反应初步概念） 教学目标：
（图片来源网络，侵删）
- 知识与技能： 掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备、颜色、性质及相互转化；了解铁盐和亚铁盐的检验方法。
- 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力；运用对比法学习两种氢氧化物。
- 情感态度与价值观： 感受化学实验的魅力，体会化学与生活的紧密联系（如补铁剂、颜料），激发学习兴趣。
PPT结构与内容设计
Slide 1: 封面页
铁的重要化合物 探索铁的“红”与“绿”世界 信息：
- 试讲人：[你的名字]
- 日期：[试讲日期]
设计建议：
- 背景： 使用一张高质量的图片，如“朱砂”（主要成分HgS，红色）和“绿松石”的矿物照片，或者一张现代城市中钢铁建筑的图片，暗示铁的普遍性和重要性。
- 字体： 标题醒目，副标题活泼，体现化学的趣味性。
Slide 2: 导入新课 - 生活中的铁
生活中的“铁”元素
- 左图： 一盒常见的补铁剂（如琥珀酸亚铁片）。
- 右图： 一瓶红色的油漆或颜料。
- 问题引导：
- “同学们，我们为什么需要补铁？”（引出铁元素对生命的重要性）
- “红色的油漆里可能含有哪些含铁化合物？”（引出铁的化合物颜色）
- “铁锈的主要成分是什么？”（Fe₂O₃·xH₂O，红色）
设计建议：
（图片来源网络，侵删）
- 采用图文并茂的方式,将抽象的化学知识与学生的生活经验联系起来，迅速抓住学生注意力。
- 问题的设计要有层次,从生活现象逐步过渡到化学概念。
Slide 3: 教学目标与重难点
我们今天要学什么？
- 学习目标：
- 认识两种重要的铁的氢氧化物。
- 学习铁盐和亚铁盐的检验方法。
- 理解“铁三角”的转化关系（为后续课程铺垫）。
- 重点： Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的制备、性质及相互转化。
- 难点： Fe(OH)₂的制备与被氧化的现象观察。
设计建议：
- 使用清晰的图标（如靶心代表重点，阶梯代表难点）来突出重难点。
- 语言简洁明了,让学生对整堂课的脉络有清晰的预期。
Slide 4: 新课讲授 (一) - 铁的氢氧化物
探究一：铁的“红”与“绿”氢氧化物
- 表格对比法： | 物质 | 氢氧化亚铁 [Fe(OH)₂] | 氢氧化铁 [Fe(OH)₃] | | :--- | :--- | :--- | | 颜色状态 | 白色固体 | 红褐色固体 | | 制备方法 | 可溶性亚铁盐 + 碱 | 可溶性铁盐 + 碱 | | 化学方程式 | FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ | FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl | | 酸碱性 | 碱性 | 碱性 | | 热稳定性 | 不稳定，受热分解 | 稳定，受热分解 |
设计建议：
（图片来源网络，侵删）
- 这是核心知识页，务必清晰。 使用表格是最好的方式。
- 用不同颜色标注两种物质,如Fe(OH)₂用绿色，Fe(OH)₃用红色，增强视觉记忆。
- 化学方程式要规范,使用“↓”标明沉淀。
Slide 5: 实验探究 - Fe(OH)₂的制备
【实验视频/动画】Fe(OH)₂的制备与“变色”之谜
- 实验步骤图解：
- 在FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液。
- 现象： 先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
- 思考与讨论：
- 为什么我们看不到白色沉淀？
- 是什么物质让白色沉淀“变色”了？
- 如何才能更长时间地观察到白色沉淀？
设计建议：
- 这是试讲的亮点！ 如果条件允许，播放一段精心剪辑的实验视频，如果不行，用清晰的动画或分步图解来展示。
- 页面留出足够空间用于板书或引导学生思考,重点是引导学生从“白色→灰绿→红褐”的现象中，发现Fe(OH)₂被空气中的O₂氧化这一核心反应。
Slide 6: 核心反应解析 - Fe(OH)₂的氧化
揭秘：白色沉淀为何“消失”？
- 分步反应式：
- 制备： Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (白色)
- 氧化： 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃↓ (红褐色)
- 离子方程式总反应：
12Fe²⁺ + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃↓ + 8Fe³⁺ (此为复杂情况，可简化为上一步)
- Fe²⁷具有还原性，Fe(OH)₂不稳定，易被氧化。
设计建议：
- 用箭头清晰地连接两个反应,体现其过程性。
- 再次强调Fe²⁺的还原性，呼应学生已有的氧化还原知识，体现知识的连贯性。
Slide 7: 新课讲授 (二) - Fe²⁺和Fe³⁺的检验
探究二：如何区分“兄弟俩”？
- 情境： 实验室有两瓶未知溶液，一瓶是FeCl₂，一瓶是FeCl₃，如何鉴别？
- 观察法
- Fe³⁺溶液：黄色 (如FeCl₃溶液)
- Fe²⁺溶液：浅绿色 (如FeSO₄溶液)
- 特效试剂 - KSCN（硫氰化钾）溶液
- 操作： 分别取少量溶液，滴加几滴KSCN溶液。
- 现象：
- Fe³⁺ + SCN⁻ → [Fe(SCN)]²⁺ (血红色溶液)
- Fe²⁺ + SCN⁻ → 无明显现象
- 血红色是检验Fe³⁺的特征现象。
设计建议：
- 使用对比鲜明的图片展示两种溶液的颜色。
- 对KSCN检验的实验,用“滴管+试剂瓶”的图标和“血红色”醒目标注，强化记忆点。
- 强调这是“特效反应”，是本节课的另一个重点。
Slide 8: 知识拓展 - Fe²⁺的检验与保护
进阶挑战：如何检验并保护Fe²⁺？
- 问题： 如果溶液中同时存在Fe²⁺和Fe³⁺，如何证明Fe²⁺的存在？
- 方法： 先加KSCN，溶液不变色（证明无Fe³⁺），再加新制氯水（Cl₂），溶液变血红色。
离子方程式：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
- 生活应用：
- 补铁剂为何“糖衣”包裹？ （隔绝空气，防止Fe²⁺被氧化）
- FeSO₄溶液为何要加少量铁钉？ （Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，抑制Fe²⁺被氧化）
设计建议：
- 能体现你对教材的深度挖掘和拓展能力,是加分项。
- 将化学原理与生活实际紧密结合,让学生感受到“学以致用”的乐趣。
Slide 9: 课堂小结
知识网络图
- 以一个简洁的“铁三角”关系图或思维导图进行总结。
- 中心： Fe、Fe²⁺、Fe³⁺
- 连线： 标注转化的试剂（如：Fe → Fe²⁺ 用稀酸/Fe³⁺；Fe²⁺ → Fe³⁺ 用Cl₂/H₂O₂等；Fe³⁺ → Fe²⁺ 用Fe/Cu等）
- 重点标注：
- Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ (O₂, H₂O)
- Fe³⁺的检验 (KSCN, 血红色)
- Fe²⁺的还原性
设计建议：
- 这是展示你板书或PPT设计逻辑能力的绝佳机会。
- 思维导图比纯文字总结更直观、更有条理，能帮助学生构建完整的知识体系。
Slide 10: 巩固练习
小试牛刀
- 选择题：
下列物质不能用于鉴别FeCl₂溶液和FeCl₃溶液的是（ ） A. KSCN溶液 B. NaOH溶液 C. H₂SO₄溶液 D. KMnO₄溶液
- 简答题： 2. 某同学用FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂，得到的是灰绿色沉淀，请分析可能的原因，并提出改进措施。
设计建议：不宜过多，1-2道即可，覆盖本节课核心知识点，要有梯度，从基础辨析到实验分析，考察不同层次学生的能力。
Slide 11: 作业布置
课后作业
- 基础作业： 完成课本PXX页习题 1, 2, 4。
- 拓展作业（选做）：
- 查阅资料,了解“磁性氧化铁(Fe₃O₄)”的结构和性质，它与FeO、Fe₂O₃有何关系？
- 设计一个家庭小实验,证明水果（如苹果、土豆）中含有Fe²⁺或Fe³⁺。
设计建议：
- 作业分层次,满足不同学生的需求。
- 拓展作业具有开放性和探究性,能激发学生的好奇心和自主学习能力。
Slide 12: 结束页
Thank You!
- 一张富有化学美感或探索精神的图片,如DNA双螺旋结构、绚丽的化学反应等。
- “化学，让生活更美好！”
设计建议：
- 简洁、大方，给人留下专业、有活力的印象。
试讲时的额外建议
- PPT是辅助，你是主角： 不要照着PPT念，PPT是你的提词器和视觉辅助工具，你的语言、表情、肢体互动才是试讲的核心。
- 互动设计： 在每个“问题引导”和“思考与讨论”环节，要设计好你将如何与学生互动，可以提问：“哪位同学愿意分享一下你的看法？”“大家猜猜，接下来会发生什么？”
- 实验演示（如果允许）： 如果试讲环境允许，准备一个简单的Fe(OH)₂制备演示实验（或者用视频代替），你的实验操作规范度、对现象的生动描述会是巨大的加分项。
- 时间控制： 严格控制每个环节的时间，确保在规定时间内完成试讲，重点内容（如Fe(OH)₂的制备、Fe³⁺的检验）要分配更多时间。
- 板书配合： 即使使用PPT，也要设计好你的板书，可以将关键的化学方程式、离子方程式、实验现象等写在黑板上，体现传统教学的功底。
祝你试讲成功！
