第一部分：基本概念与理论

这是整个化学学科的基石，会考中占比很高,必须牢固掌握。

物质的分类与变化

• 物质的分类：
  • 混合物 vs. 纯净物： 纯净物有固定组成和性质,混合物没有。
  • 单质 vs. 化合物： 由同种元素组成的是单质；由不同种元素组成的是化合物。
  • 电解质 vs. 非电解质：
    • 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物（如酸、碱、盐）。
    • 非电解质： 在上述两种状态下均不能导电的化合物（如蔗糖、酒精、CO₂）。
    • 注意： 金属单质和电解质溶液是导体,但不是电解质本身。
• 化学反应的分类：
  • 基本反应类型： 化合、分解、置换、复分解。
  • 氧化还原反应：
    • 本质： 电子的转移（得失或偏移）。
    • 特征： 化合价的升降。
    • 概念： 升失氧（化），降得还（原）。
      • 氧化剂： 所含元素化合价降低，具有氧化性,被还原。
      • 还原剂： 所含元素化合价升高，具有还原性,被氧化。
  • 离子反应：
    • 发生条件： 生成沉淀、气体或弱电解质（如水）。
    • 离子方程式： 书写是重点和难点，关键是“写、拆、删、查”四步。
      • 拆： 强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子；弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物不拆。
  • 吸热反应 vs. 放热反应：
    • 放热反应： 反应物总能量 > 生成物总能量（如燃烧、中和反应）。
    • 吸热反应： 反应物总能量 < 生成物总能量（如大多数分解反应、C + CO₂高温）。

物质结构

• 原子结构：
  • 构成： 原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成。
  • 关系： 质子数 = 核电荷数 = 原子序数 = 核外电子数（原子中）。
  • 同位素： 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子（如 H、D、T）。
• 元素周期律与元素周期表：
  • 周期律： 元素的性质（原子半径、化合价、金属性/非金属性）随原子序数的递增而呈周期性变化。
  • 周期表结构：
    • 周期（横行）： 具有相同电子层数的元素为一周期。
    • 族（纵列）： 最外层电子数相同（或相近）的元素为一主族。
  • 性质递变规律：
    • 同周期（从左到右）： 原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价=族序数。
    • 同主族（从上到下）： 原子半径增大，金属性增强,非金属性减弱。
• 化学键与分子结构：
  • 化学键： 相邻原子间强烈的相互作用。
    • 离子键： 活泼金属与活泼金属之间（如 NaCl）。
    • 共价键： 非金属元素之间（如 HCl, CO₂）。
  • 分子间作用力：
    • 范德华力： 分子间微弱的相互作用，影响物质的熔沸点，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大,熔沸点越高。
    • 氢键： 一种特殊的分子间作用力，使物质的熔沸点显著升高（如 H₂O, NH₃）。

物质的量

• 核心物理量： 物质的量，单位是 摩尔。
• 基本关系式：
  • n = N / N_A （n: 物质的量, N: 粒子数, N_A: 阿伏加德罗常数）
  • n = m / M （m: 质量, M: 摩尔质量）
  • n = V / V_m （V: 气体体积, V_m: 气体摩尔体积，标准状况下为 22.4 L/mol）
  • c = n / V （c: 物质的量浓度, V: 溶液体积）
• 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数，约 6.02 × 10²³ mol⁻¹。
• 气体摩尔体积： 一定温度和压强下，1 mol 任何气体所占的体积。标准状况（0℃, 101kPa）下，约为 22.4 L/mol。
• 物质的量浓度： 单位体积溶液里所含溶质的物质的量，单位是 mol/L。
• 一定物质的量浓度溶液的配制：
  • 仪器： 容量瓶（精确）、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
  • 步骤： 计算 → 称量 → 溶解/稀释 → 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀。

第二部分：常见无机物及其应用

这部分是会考的“重头戏”，涉及具体物质的性质、用途和转化。

金属及其化合物

• 钠及其化合物：
  • 钠： 银白色金属，保存在煤油中，与水反应剧烈：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑。
  • 氧化钠： 碱性氧化物，与水反应生成 NaOH。
  • 过氧化钠： 过氧化物，与水、CO₂反应均产生 O₂：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑。
  • 氢氧化钠： 强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠,具有碱的通性。
  • 碳酸钠 vs. 碳酸氢钠：
    • 溶解性： Na₂CO₃ > NaHCO₃。
    • 热稳定性： Na₂CO₃ > NaHCO₃（2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑）。
    • 与酸反应： NaHCO₃ 反应更剧烈，产生 CO₂ 更快。
• 铝及其化合物：
  • 铝： 两性金属，既能与酸反应，也能与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑。
  • 氧化铝： 两性氧化物，既能溶于强酸,也能溶于强碱。
  • 氢氧化铝： 两性氢氧化物，是弱酸弱碱盐,不溶于过量氨水。
• 铁及其化合物：
  • 铁： 变价金属（+2, +3），与氧化性酸反应生成 Fe³⁺，与非氧化性酸反应生成 Fe²⁺。
  • 铁的氧化物： FeO（碱性氧化物）、Fe₂O₃（红棕色，碱性氧化物）、Fe₃O₄（磁性氧化物）。
  • 氢氧化铁 vs. 氢氧化亚铁：
    • Fe(OH)₃：红褐色沉淀,受热易分解。
    • Fe(OH)₂：白色沉淀，极易被氧化变色（白→绿→红褐）。
  • Fe²⁺ vs. Fe³⁺ 的检验与转化：
    • 检验： KSCN 溶液，变红为 Fe³⁺；加 NaOH，产生红褐色沉淀为 Fe³⁺，白色沉淀迅速变灰绿最终红褐为 Fe²⁺。
    • 转化： 2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻（Fe²⁺ 具有还原性）。

非金属及其化合物

• 氯及其化合物：
  • 氯气： 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
    • 与水反应：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO（可逆反应），HClO 具有强氧化性,能杀菌漂白。
    • 与碱反应：Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O（制漂白液）。
  • 氯离子（Cl⁻）的检验： 加 AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解。
• 硫及其化合物：
  • 二氧化硫： 无色、有刺激性气味的有毒气体。
    • 酸性氧化物： 与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）。
    • 漂白性： 品红溶液褪色。
    • 还原性： 能被酸性高锰酸钾溶液、氯水等氧化剂氧化。
  • 浓硫酸的特性：
    • 吸水性： 作干燥剂。
    • 脱水性： 使有机物炭化（如蔗糖）。
    • 强氧化性： 与不活泼金属（Cu）、非木炭反应，自身被还原为 SO₂。
• 氮及其化合物：
  • 氨气（NH₃）：
    • 碱性： 溶于水形成一水合氨（NH₃·H₂O），显弱碱性,使酚酞变红。
    • 检验： 用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。
  • 铵盐（NH₄⁺）：
    • 受热易分解： 如 NH₄Cl △ NH₃↑ + HCl↑。
    • 与碱反应： 实验室制 NH₃ 的原理：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ △ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。
    • 检验（铵根离子）： 加浓 NaOH 溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
  • 硝酸： 强酸，具有强氧化性，与金属反应不生成 H₂。
  • 氮的氧化物：
    • NO： 无色气体，易被 O₂ 氧化成 NO₂。
    • NO₂： 红棕色气体，有刺激性气味，能与水反应：3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO。

第三部分：有机化学基础

会考要求掌握最简单、最典型的有机物。

烃

• 甲烷（CH₄）：
  • 结构： 正四面体,非极性分子。
  • 性质： 取代反应（与 Cl₂ 在光照下）。
• 乙烯（C₂H₄）：
  • 结构： 平面结构，含碳碳双键（官能团）。
  • 性质： 加成反应（与 Br₂、H₂、H₂O）、加聚反应（制聚乙烯）。
• 苯（C₆H₆）：
  • 结构： 平面正六边形,介于单键和双键之间的独特结构。
  • 性质： 易发生取代反应（硝化、卤代）,难发生加成反应。
• 乙醇（C₂H₅OH）：
  • 官能团： 羟基（-OH）。
  • 性质： 与 Na 反应（置换），催化氧化成乙醛（-CH₂OH → -CHO）。
• 乙酸（CH₃COOH）：
  • 官能团： 羧基。
  • 性质： 弱酸性（能与 Na、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ 反应），酯化反应（与醇在浓硫酸催化下）。
• 基本营养物质：
  • 葡萄糖： 多羟基醛，有还原性,能发生银镜反应。
  • 淀粉： 能在酶或酸催化下水解成葡萄糖，遇 I₂ 变蓝。
  • 蛋白质： 盐析（可逆）、变性（不可逆）、颜色反应（如遇浓硝酸变黄）。

第四部分：化学实验与计算

化学实验

• 常用仪器：
  • 可直接加热： 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
  • 垫石棉网加热： 烧杯、烧瓶、锥形瓶。
  • 不能加热： 量筒、容量瓶、滴定管。
• 基本操作：
  • 药品取用： 固体用药匙或镊子,液体用胶头滴管或倾倒。
  • 物质加热： 液体体积不超过试管容积的 1/3,先预热。
  • 气体制备与收集：
    • 装置： 固固加热型（O₂）、固液不加热型（H₂、CO₂）。
    • 收集： 排水法（难/不溶于水，如 H₂, O₂）、向上排空气法（密度比空气大，如 O₂, CO₂）、向下排空气法（密度比空气小，如 H₂, NH₃）。
  • 物质的分离与提纯：
    • 过滤： 分离固体和液体。
    • 蒸发： 从溶液中提取固体溶质。
    • 蒸馏： 分沸点不同的互溶液体。
    • 萃取分液： 利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同分离。
  • 溶液的配制： 见“物质的量”部分。
  • 焰色反应： 鉴定金属离子（Na: 黄色, K: 紫色，需透过钴玻璃）。

化学计算

• 基本计算：
  • 根据化学式的计算： 求相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。
  • 根据化学方程式的计算： 找准关系量,注意单位换算和过量问题。
• 核心计算：
  • 物质的量相关计算： 熟练运用 n, m, V, N, c 之间的换算关系。
  • 溶液稀释与混合： c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)。
  • 质量分数与物质的量浓度的换算： c = (1000·ρ·w) / M。

备考建议

1. 回归课本，夯实基础： 会考源于课本，高于课本，务必仔细阅读教材，特别是黑体字、注释和课后习题。
2. 构建知识网络： 不要孤立地记忆知识点，尝试将元素化合物知识与基本概念、理论联系起来，学习钠时，要联想到氧化还原反应、离子反应；学习周期律时，要联想到碱金属、卤素的性质递变。
3. 重视化学用语： 化学方程式、离子方程式、电子式、结构式等是化学的“语言”，必须做到准确、规范,每天花点时间默写和练习。
4. 动手实验，理解原理： 如果有机会，回顾重要的实验，理解每个实验步骤的目的、现象和结论,这比死记硬背效果好得多。
5. 真题演练，查漏补缺： 找近几年的上海化学会考真题进行模拟测试，通过做题，了解题型、题量和难度，发现自己的薄弱环节,进行针对性复习。
6. 整理错题，总结反思： 准备一个错题本，记录做错的题目，分析错误原因（是概念不清、计算失误还是审题不清）,并定期回顾。

祝你会考顺利,取得优异成绩！